Užitočné tipy

Finančný život

Pin
Send
Share
Send
Send


Stanovte hmotnostný zlomok chemických prvkov v kyseline sírovej H2SO4 a vyjadriť ich ako percento.

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť kyseliny sírovej:

Pán (H2SO4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov.

Na tento účel sa číselná hodnota hmotnosti prvku (berúc do úvahy index) vydelí molárnou hmotnosťou látky:

Vzhľadom na to a označením hmotnostného podielu prvku písmenom ω sa hmotnostné frakcie počítajú takto:

w (H) = 2: 98 = 0,0204 alebo 2,04%,

co (S) = 32: 98 = 0,3265 alebo 32,65%,

co (O) = 64: 98 = 0,6531 alebo 65,31%

Stanovte hmotnostný podiel chemických prvkov v alumíne Al2O3 a vyjadriť ich ako percento.

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť aluminy:

Pán (Al2O3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov:

co (Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

co (O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Ako vypočítať hmotnostný zlomok látky v kryštalickom hydráte

Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti danej látky v systéme k hmotnosti celého systému, t.j. w (X) = m (X) / m,

kde ω (X) je hmotnostný zlomok látky X,

m (X) je hmotnosť látky X,

m je hmotnosť celého systému

Hmotnostný zlomok je bezrozmerné množstvo. Vyjadruje sa ako zlomok jednotky alebo v percentách.

Stanovte hmotnostný podiel kryštalizačnej vody v dihydrátu chloridu bárnatého BaCl2· 2H2O.

Molárna hmotnosť BaCl2· 2H2O je:

M (BaCl2· 2H2O) = 137+ 2,35,5 + 2,18 = 244 g / mol

Z vzorca BaCl2· 2H2Z toho vyplýva, že 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého obsahuje 2 mol H2O. Odtiaľ môžete určiť množstvo vody obsiahnuté v BaCl2· 2H2O:

m (H20) = 2,18 = 36 g.

Našli sme hmotnostnú frakciu kryštalizačnej vody v dihydráte chloridu bárnatého BaCl2· 2H2O.

Zo vzorky horniny s hmotnosťou 25 g obsahujúcej argentitový minerál Ag2Izolovalo sa 5,4 g striebra a stanovil sa hmotnostný podiel argentitu vo vzorke.

Určujeme množstvo striebornej látky nájdené v argentite:

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol.

Z vzorca Ag2S znamená, že množstvo argentitovej látky je polovičné ako množstvo striebra.

Stanovte množstvo argentitovej látky:

n (Ag2S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Vypočítame hmotnosť argentitu:

m (Ag2S) = n (Ag2S) M (Ag2S) = 0,025,2448 = 6,2 g.

Teraz stanovíme hmotnostný podiel argentitu vo vzorke horniny, vážiaci 25 g.

Metóda 1 z 3: Kde začať

Hmotnostné percento je hmotnosť zložky vydelená nešpecifikovanou hmotnosťou roztoku alebo zlúčeniny a vyjadrená ako percento. Existujú dva prístupy k riešeniu problému hmotnostnej frakcie látky. Prejdite si neskôr a určíte, ktorý prístup musíte použiť.

  1. 1 Zistite, či sa v otázke uvádza množstvo látok.
  2. Ak máte napríklad hmotnosť: Aké je hmotnostné percento 5 g hydroxidu sodného rozpusteného v 100 g vody? Ak sú uvedené hmotnosti, postupujte podľa pokynov uvedených nižšie v časti Ako nájsť hmotnostné percento.
  3. V prípade, že nemáte masy. V niektorých prípadoch môžete byť požiadaní o nájdenie hmotnostného percenta, ale hmotnosť nebude uvedená. Za týchto okolností budete musieť na zistenie percentuálneho podielu použiť chemické vzorce. Takáto úloha môže mať nasledovnú formu: Nájdite hmotnostné percento vodíka v molekule vody. Ak sa s takouto úlohou stretnete, dodržiavajte pokyny uvedené v časti Ako nájsť hmotnostné percento, ak nie sú uvedené hmotnosti.

Metóda 2 z 3: Ako nájsť hmotnostný zlomok, ak sú dané hmotnosti

Nižšie je uvedený pokyn, ako zistiť hmotnostné percento v prípade, že ste dostali hmotnosť. Táto otázka môže vyzerať takto: Aká je hmotnostná frakcia 5 g hydroxidu sodného rozpusteného v 100 g vody? Príklady v tejto podsekcii vychádzajú z tejto otázky.

  1. 1 Vypočítajte nešpecifikovanú hmotu. Pridajte hmotnosť všetkých zložiek zlúčeniny alebo roztoku. Toto bude váš menovateľ. Zapíšte si to.
  2. Napríklad v tejto fáze by ste mali začať pridávať 100 g + 5 g, v dôsledku čoho dostanete nešpecializovanú masu, 105 g.
  3. 2 Zistite látku, ktorá je predmetom otázky. V čase, keď sa od vás žiada, aby ste našli hmotnostné percento, musíte zistiť hmotnosť určitej zložky (predmetnej látky) ako percento hmotnosti všetkých zložiek. Zistite, o aký komponent máte pochybnosti. Zapíšte si to. Toto je váš čitateľ.
  4. Napríklad pri tomto pohybe zistíte, že látka, pre ktorú je potrebné zistiť hmotnostný podiel, je 5 g hydroxidu sodného.
  5. 3 Vykonajte operáciu delenia. Vydeľte hmotnosť príslušnej látky z posledného kroku nešpecializovanou hmotnosťou vypočítanou na základe výpočtu nešpecializovanej hmotnosti. Výsledné číslo bude hmotnostný koeficient.
  6. Napríklad v tejto fáze rozdelíte 5 g (hmotnosť hydroxidu sodného) na 105 g (nešpecifikovaná hmotnosť) a získate hmotnostný koeficient 0,04761.
  7. 4 Vypočítajte percento. Vynásobte hmotnostný koeficient, ktorý ste získali v dôsledku delenia 100. Takto získate odpoveď, hmotnostné percento.
  8. Napríklad, aby ste to dosiahli, budete musieť vynásobiť 0,04761 x 100, v dôsledku čoho dostanete odpoveď, 4,761%. Hmotnostné percento 5 g hydroxidu sodného rozpusteného v 100 g vody tvorí 4,761%.

Metóda 3 z 3: Ako zistiť hmotnostné percento, ak hmotnosť nie je uvedená

Nižšie sú uvedené tri kroky, po vykonaní ktorých je možné nájsť hmotnostné percento, ak nie je uvedená hmotnosť stavu. Takáto úloha môže vyzerať takto: Nájdite hmotnostné percento vodíka v molekule vody. Príklady v tejto podkapitole sa budú týkať tejto úlohy.

  1. 1 Prečítajte si nasledujúce definície. Predtým, ako nájdete úlohu v percentách v úlohe podobného typu, prečítajte si nasledujúce chemické definície.
  2. Chemická zlúčenina. Chemická zlúčenina sa vytvára kombináciou dvoch alebo viacerých atómov chemických prvkov. Tieto atómy sú spojené kovalentnými alebo iónovými väzbami. Atómy prvkov v chemickej zlúčenine sa môžu zlomiť v dôsledku chemických reakcií.
  3. Napríklad. kyslík a vodík sú rôzne chemické prvky.

Preto je molekula vody chemická zlúčenina zložená z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka.

  • Chemické vzorce. Chemická zlúčenina sa môže písať pomocou redukcie jej základných prvkov. Táto položka sa označuje ako chemický vzorec zlúčeniny. Chemický vzorec tiež berie do úvahy relatívny obsah každého atómu v chemickej zlúčenine.
  • Napríklad. Chemický vzorec vody bude obsahovať vodík, vodík a kyslík. Potom, pretože v molekule vody sú dva atómy vodíka pre každý atóm kyslíka, chemický vzorec vody musí odrážať dva H pre všetky O. Na základe toho je chemický vzorec vody písaný vo forme H2O.
  • Molárny pomer. Relatívny obsah atómov jedného typu vzhľadom na druhý v chemickej zlúčenine sa nazýva molárny pomer. Molárny pomer možno nájsť, ak existuje chemický vzorec zlúčeniny.
  • Napríklad. Chemický vzorec vody je H2O. Pri pohľade na tento vzorec vidíme, že molárny pomer kyslíka a vodíka tvorí 2: 1.
  • 2 Napíšte chemický vzorec. Chemický vzorec sa môže špecifikovať v stave, ale ak nie, napíšte chemické vzorce všetkých príslušných zlúčenín. Ak dostávate chemické vzorce, máte možnosť tento krok preskočiť a prejsť na ďalší.
  • Napríklad, aby ste dokončili tento krok, musíte napísať chemický vzorec vody vo forme H2O.
  • 3. Nájdite jadrovú masu všetkých prvkov. V periodickej tabuľke nájdite jadrové hmotnosti každého prvku chemického vzorca. Napíšte ich.
  • Napríklad v domácom príklade by ste mali začať hľadať jadrovú hmotu kyslíka, ktorá tvorí 15 99994, a jadrovú hmotu vodíka 1 00794.
  • 4 Vynásobte hmotnosti molárnymi pomermi. Zistite, koľko molov každého prvku je prítomných vo vašej chemickej zlúčenine. Vynásobte jadrovú hmotnosť každého prvku jeho molárnym pomerom. Zaznamenajte si výsledky.
  • Napríklad v prípade domácnosti je molárny pomer vodíka k kyslíku 2: 1. Preto budete musieť vynásobiť jadrovú hmotu vodíka 2,1 00794 X 2 = 2,01588 a jadrovú hmotu kyslíka nechať bez transformácií, 15 99994.
  • 5 Vypočítajte nešpecifikovanú hmotu. Vypočítajte nešpecifikovanú hmotnosť všetkých atómov vo vašej zlúčenine. Bezpochyby použite iba hmotnosti z predchádzajúceho kroku, pričom sa berú do úvahy molárne pomery atómov. Odpoveď napíšte. Bude vaším čitateľom.
  • Napríklad pri domácich úlohách by ste mali začať pridávať 2,01558 (hmotnosť dvoch mólov atómov vodíka) a 15.9994 (hmotnosť jedného mólu atómov kyslíka), čím získate 18.01528.
  • 6. Zistite, čo je predmetom otázky. V čase, keď sa od vás žiada, aby ste našli hmotnostné percento, musíte nájsť hmotnosť určitej látky ako percento z celkovej hmotnosti všetkých atómov prvkov. Vyhľadajte a zapíšte prvok, pre ktorý musíte nájsť hmotnostné percento. Toto bude váš čitateľ.
  • Napríklad v našom prípade musíte zistiť, že prvkom, ktorý vás zaujíma, je vodík.
  • 7 Zdieľať. Vydeľte hmotnosť prvku, ktorý vás zaujíma, nešpecializovanou hmotnosťou zlúčeniny vypočítanou v kroku Vypočítajte nešpecializovanú hmotnosť. Výsledná odpoveď bude hmotnostný pomer.
  • Napríklad v domácej úlohe by ste mali začať deliť 2,01588 (hmotnosť atómov vodíka) 18.01588 (nešpecializovaná hmotnosť molekuly vody). Takto získate hmotnostný pomer 0,111189.
  • 8 Vypočítajte percento. Vynásobte hmotnostný pomer získaný v poslednom kroku 100. Takto získate odpoveď v percentách.
  • Napríklad v domácej úlohe by ste mali začať znásobovať 0,111189 číslom 100 a získate 11,18%. Hmotnostné percento atómov vodíka v molekule vody tvorí 11,18%.
    • V kroku Napísať chemický vzorec sa uistite, že je váš chemický vzorec rovnaký. Ak je vzorec uvedený v stave, musí sa vyrovnať. Ak sa však od vás žiada, aby ste rovnicu vyriešili, aby ste získali chemický vzorec látky, pred pokusom o nájdenie hmotnostného percenta ju vyrovnajte.

    Pin
    Send
    Share
    Send
    Send